Repaso de estequiometría.

Introducción a la ingeniería química/de proceso.

Clase 13 - Martes 08 de octubre de 2024.

Estequiometría.

Repaso.

Repaso. Pregunta 1.

Repaso. Pregunta 2.

¿Cuál de los siguientes fenómenos es una reacción química?

  1. Evaporación del agua.

  2. Combinación de hidrógeno y oxígeno para producir agua.

  3. Disolución de azúcar en agua.

  4. Separación del cloruro de sodio en cloro y sodio.

  5. Combustión de azúcar para formar dióxido de carbono y agua.

Repaso. Pregunta 3.

Repaso. Pregunta 4.

Repaso. Pregunta 5.

\[ CO+O_2 \rightarrow CO_2 \]

Repaso. Pregunta 6.

Repaso. Pregunta 7.

¿Cuáles de las siguientes reacciones químicas son ecuaciones químicas correctamente escritas?

  1. Reacción 1: \(C_4 H_{10} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2 O\).

  2. Reacción 2: \(C_4 H_{10}+6.5 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 5 H_2 O\).

  3. Reacción 3: \(2C_4 H_10 + 13 O_2 \rightarrow 8 CO_2 + 10 H_2 O\).

Repaso. Pregunta 8

¿Cómo le explicaría usted a un amigo que no es de ingeniería química o de alimentos, que 10 gramos de nitrógeno no reacciona con 30 gramos de hidrógeno para formar 40 gramos de amoníaco?

\[N_2 + H_2 \rightarrow NH_3 \]

Repaso. Pregunta 9.

\[Mg + O_2 \rightarrow MgO \]

Si la figura muestra el magnesio disponible, bosqueje el oxígeno necesario para consumir exactamente el magnesio presente.

Repaso. Pregunta 10.

Reaccionan 10 gramos de nitrógeno y 5 gramos de hidrógeno. Su amigo de otra ingeniería le dice que evidentemente el reactivo limitante es el hidrógeno. ¿Qué opina usted?

Repaso. Problema 1.

Considere la siguiente reacción química:

\[ H_2 S + SO_2 \rightarrow S + H_2 O \]

  1. ¿Cuántos moles de sulfuro de hidrógeno deben reaccionar para obtener 4 moles de zufre?

  2. ¿Cuántos moles de dióxido de azufre deben reaccionar para formar 4 moles de azufre?

  3. ¿Cuántos moles de sulfuro de hidrógeno deben reaccionar para formar 4 moles de agua?

  4. ¿Cuántos moles de azufre se forman si reaccionan 5 moles de sulfuro de hidrógeno?

Repaso. Problema 2.

¿Cuánto metanol puede obtenerse a partir de las cantidades dadas de hidrógeno?

\[CO + H_2 \rightarrow CH_3 OH \]

  1. 65.4 mg
  2. 65.4 g
  3. 65.4 kg

Repaso. Problema 3.

Si reaccionan 49.8 gramos de amoníaco con 49.8 gramos de flúor y se obtienen 7.22 gramos de HF, ¿cuál fue el rendimiento de la reacción?

\[NH_3 + F_2 \rightarrow N_2 F_4 + HF \]

Repaso. Prpblema 4.

¿Qué volumen de HCl 0.955 M (en mililitros) se requiere para titular 2.152 g de \(Na_2 CO_3\) disueltos en agua?

\[Na_2 CO_3 (ac)+HCl \rightarrow NaCl(ac)+ CO_2 (g) + H_2 O (l)\]

Titulación.